初中化学方程式汇总及现象

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 

一． 物质与氧气的反应： 

（1）单质与氧气的反应： 

 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

 

二．几个分解反应： 

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

 

三．几个氧化还原反应： 

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 

 

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

 

五．其它反应： 

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 

化学方程式 反应现象 应用 

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 

CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 

CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 

一.常用计算公式： 

（2）设某化合物化学式为AmBn 

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n 

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n 

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% 

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) 

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 

1- 杂质的质量分数 

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% 

（7）溶液的稀释与浓缩 

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c% 

（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 

 

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

 

置换反应

 

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

 

其他

 

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

 

一． 物质与氧气的反应：

 

（1）单质与氧气的反应：

 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

 

（2）化合物与氧气的反应：

 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

 

二．几个分解反应：

 

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

 

三．几个氧化还原反应：

 

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 

 

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

 

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl初中化学公式大全(2)

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

 

初中常见物质的化学式  

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）  

H2 C N2 O2 P S Cl2  

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）  

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg  

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅  

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2  

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜  

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O  

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨  

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3  

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)  

Ag2O PbO MnO2  

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝  

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3  

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）  

FeCl2 FeCl3 AgCl  

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）  

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3  

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁  

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3  

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银  

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3  

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁  

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3  

碳酸钾 （常见的盐）  

K2CO3  

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝  

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3  

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）  

Fe(OH)3 Fe(OH)2  

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)  

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH  

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾  

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O  

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）  

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O  

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）  

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4